催化劑預硫化反應十分復雜，在H2和H2S存在的條件下，金屬氧化物存在還原和硫化競爭反應。反應主要取決于反應溫度與H2和H2S的分壓。如果溫度過高，金屬氧化物在H2存在的條件下以還原反應為主，一旦被還原成低價的氧化物后，再與H2S反應的速度很慢，這將導致硫化不完全而活性下降。

　　在預硫化過程中，溫度較低，硫化與還原同時進行，經硫化后的催化劑金屬組分都是以硫化態的形式存在，催化劑活性好。在氫分壓過低時，雖然不會發生金屬還原反應，但在硫化后的催化劑金屬表面可能同時有MoS2·Mo03, MoS3等混合品體存在，使活性變差。H2S濃度決定金屬組分的硫化速度，在溫度達到200℃以上時，H2S濃度一般控制在0.5%-1.0%之間，濃度過低，金屬氧化物將部分還原而導致硫化不完全。無論采用何種預硫化方法，基本的硫化劑就是H2S，因而只要在預硫化條件下容易提供H2S的物質，如低相對分子量的有機硫化物等，均可用作硫化劑。預硫化過程通常分為硫化劑的分解和金屬相態的轉化。