催化劑加快反應(yīng)速率的原因與溫度對反應(yīng)速率的影響是根本不同的。催化劑可以改變反應(yīng)的路線,降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率加快。
　　催化作用可分為均相催化和非均相催化兩種。如果催化劑和反應(yīng)物同處于氣態(tài)或液態(tài)，即為均相催化。若催化劑為固態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)物是氣態(tài)或液態(tài)時，即稱為非均相催化。
　　在均相催化中，催化劑跟反應(yīng)物分子或離子通常結(jié)合形成不穩(wěn)定的中間物即活化絡(luò)合物。這一過程的活化能通常比較低，因此反應(yīng)速率快，然后中間物又跟另一反應(yīng)物迅速作用(活化能也較低)生成最終產(chǎn)物，并再生出催化劑。該過程可表示為:
　　A+ B=AB(慢)A + C=AC(快)AC + B=AB + C(快)
　　式中A、B為反應(yīng)物，AB為產(chǎn)物, C為催化劑。
　　由于反應(yīng)的途徑發(fā)生了改變,將一步進(jìn)行的反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)的活化能之和也遠(yuǎn)比一步反應(yīng)的低。該理論被稱為”中間產(chǎn)物理論”。

　　催化劑可以同樣程度地加快正、逆反應(yīng)的速率，不能使化學(xué)平衡移動，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。請注意加快逆反應(yīng)也就是減慢反應(yīng)速率,這種催化劑也叫負(fù)催化劑。

2023.12.28  ZG